REAÇÕES QUÍMICAS



Experimento:


Num laboratório de química fazemos diversas reações, entretanto nos deparamos com a seguinte questão: como saber se uma reação química realmente aconteceu? Geralmente uma transformação química é acompanhada por modificações macroscópicas que podem ser facilmente evidenciadas, portanto os itens abaixo podem ser bons indícios para indicar se uma reação química ocorreu:

 

  • Mudança de coloração
  • Formação de gás
  • Formação de precipitado
  • Liberação de calor
  • Decomposição ou aumento da massa do composto sólido

 

Reação de deslocamento: As reações de deslocamento são sempre de oxirredução. Podemos dizer que uma reação de deslocamento envolvendo metais só ocorre espontaneamente quando um metal mais reativo é colocado em uma solução contendo íons de um metal menos reativo. Essa característica dos metais de reagirem em um determinado meio pode ser usada para classificá-los em uma tabela denominada tabela de reatividade dos metais.

 

Reação de dupla troca:   As reações de dupla troca não são de oxirredução. Para que este tipo de reação ocorra espontaneamente é necessária a formação de produto com pelo menos uma das seguintes características: seja mais fraco que o reagente, seja volátil ou seja menos solúvel que o reagente. As reações de neutralização sempre ocorrem espontaneamente.


Objetivos:


- Entender o mecanismo teórico envolvido nas reações de deslocamento e dupla troca.

- Aprender a prever teoricamente alguma dessas reações

- Verificar experimentalmente se uma reação de deslocamento ou dupla troca ocorre.


Material:


-         10 Tubos de ensaio.

-         Estante para tubos de ensaio.

-         Termômetro.

-         Esponja de lã de aço ou lixa.

-         Placa de 1 x 1 cm dos metais: Zn, Cu e Mg.

-         Sais sólidos ou soluções: cloreto de sódio, cloreto de ferro III, carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio, cloreto de níquel II, iodeto de potássio, nitrato de magnésio, nitrato de chumbo II, nitrato de prata, sulfato de cobre, sulfato de zinco e sulfato de alumínio.

-         Soluções: hidróxido de sódio e hidróxido de cálcio

-         Ácido clorídrico.

-         Água destilada.

 

Procedimento experimental:

 

PARTE A: REAÇÕES DE DESLOCAMENTO


1. Numere 6 tubos de ensaio de acordo com a Tabela 1.

2. Adicione cerca de 20 gotas de cada solução no respectivo tubo de ensaio de acordo com a Tabela1.


Tabela 1. Relação dos tubos de ensaio e soluções.

Tubo

Solução

Observações

1A

Sulfato de cobre II

 

 

1B

Sulfato de cobre II

 

 

2A

Sulfato de zinco

 

 

2B

Sulfato de zinco

 

 

3A

Sulfato de magnésio

 

 

3B

Sulfato de magnésio

 

 


3. Adicione 1 placa de Zn metálico (se for necessário, faça o polimento do metal até o mesmo adquirir brilho) nos tubos 1A e 3A.

4. Adicione 1 placa de Mg metálico (se for necessário, faça o polimento do metal até o mesmo adquirir brilho) nos tubos 1B e 2B.

5. Adicione 1 placa de Cu metálico (se for necessário, faça o polimento do metal até o mesmo adquirir brilho) nos tubos 2A e 3B.

 

6. Agite todos os tubos e espere cerca de 2 minutos. Anote as observações na Tabela 1.

 

PARTE B: REAÇÕES DE DUPLA TROCA.


1. Numere 10 tubos de ensaio.

2. Acrescente 2 mL de água destilada em cada tubo.

3. Acrescente de 3 a 5 gotas dos reagentes conforme a Tabela 2 e agite o tubo para que ocorra a mistura dos reagentes.

 

Tabela 2. Relação dos tubos de ensaio e reações.

Tubo

Reação

Observações

1

KI + NaCl

 

 

2

KI + Pb(NO3)2

 

 

3

Pb(NO3)2 + AgNO3

 

 

4

AgNO3 + NaCl

 

 

5

NiCl2 + Na2CO3

 

 

6

Na2CO3 + CuSO4

 

 

7

HCl + NaHCO3

 

 

8

Al2(SO4)3 + Ca(OH)2

 

 

9

FeCl3 + NaOH

 

 

10

HCl + NaOH

Logo após a mistura coloque o termômetro e anote a temperatura

 

 

Questões:

 

1.  Escreva as equações químicas e explique os resultados da Tabela 1.

2.  Baseado nas respostas do exercício anterior, diga qual o metal mais reativo e o menos reativo. Justifique.

3. Escreva as equações químicas e explique os resultados da Tabela 2. (Diga qual composto é responsável pelo gás ou pelo precipitado formado, etc...)


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