CINÉTICA QUÍMICA - Lei da velocidade das reações:

 


Quando alteramos a temperatura, a velocidade de uma reação também é alterada. O efeito da temperatura se faz sentir sobre uma constante de velocidade da reação (k).
Para a reação genérica A + B → produtos, temos:

V=k.[A]m.[B]n

onde k depende da reação e da temperatura, e os valores de m e n , são determinados experimentalmente. Quanto maior for a temperatura, maior será o valor da constante de velocidade (k) para uma reação química.

V = velocidade da reação;
k = constante de velocidade - depende da reação e da temperatura;
[X] e [Y] = concentração molar dos reagentes envolvidos na reação;
m e n = números determinados de dados experimentais da reação;
m + n = ordem global da reação.

 

Fatores que influenciam a velocidade de uma reação:

-Efeito da temperatura;
-Efeito da pressão;
-Efeito da concentração dos reagentes;
-Efeito da superfície de contato;
-Efeito do catalizador.

Prática 1:

Objetivo:

Estudar algumas condições que alteram a velocidade de uma reação química: temperatura e superfície de reação.

Material necessário:

- 3 béqueres;
- cronômetro;
- antiácido efervescente em pastilhas;
- gelo.

Procedimento experimental:

-Adicionar uns 50 mL de água em cada béquer;
-Em um dos béqueres, resfriá-lo mergulhando-o durante alguns minutos em um banho de gelo;
-Cortar a pastilha de antiácido em 4 partes aproximadamente iguais;
-Triturar uma das partes do antiácido;
-No béquer número 1, adicionar uma das partes do antiácido,cronometrando o tempo de reação;
-No béquer número 2, adicionar os fragmentos de antiácido triturado, cronometrando o tempo de reação;
-No béquer número 3 - aquele que foi anteriormente mergulhado no banho de gelo - adicione outra parte do antiácido, também cronometrando o tempo de reação.

Reação envolvida:

NaHCO3 + H3C6H5O7 → H2O + CO2

Prática 2:

OBJETIVO:

Estudar algumas condições que alteram a velocidade de uma reação química: concentração dos reagentes.

Material necessário:

- 2 béqueres pequenos (50 mL);
- tiras de magnésio metálico;
- palha de aço;
- ácido clorídrico 4 mol.L-1;
- cronômetro.

Procedimento experimental:

-Atrite a palha de aço em algumas tiras de magnésio até a total retirada da superfície de óxido que recobre o metal (MgO);
-Adicione 10 mL de água a cada béquer;
-No béquer número 1, adicione 30 gotas de HCl;
-No béquer número 2, adicione 10 mL de HCl;
-Adicione, ao mesmo tempo, uma tira de magnésio recém-atritada a cada béquer, iniciando a cronometragem do tempo a partir do contato do metal com as soluções;
-Agite as soluções igualmente, durante toda a reação;
-Anotar o tempo de consumo do magnésio em cada caso.

Reação envolvida:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Questões sobre os experimentos realizados:

1 - No primeiro experimento - do antiácido - quais fatores influenciavam na velocidade?
2 - E no segundo experimento - do magnésio metálico?
3 - Se as fitas de magnésio não fossem raspadas antecipadamente elas reagiriam com velocidade maior ou menor? Por quê?
4 - Identifique a substância que era liberada na forma de gás na experiência do magnésio.

 


 

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